Ley de las relaciones constantes.

-Si se tienen dos o más elementos y estos forman un compuesto, la "relación en masa de los elementos en el compuesto es siempre constante"

Ejemplo:

Aplicando la ley de las proporciones constantes encontrar la relación para la siguiente sustancia: H2O

H= 1.01x2= 2.02 u.m.a                     H/O= 2.02 u.m.a/16.00 u.m.a= 0.12

O= 16.00x1=16.00 u.m.a                 O/H= 16.00 u.m.a/2.02 u.m.a= 7.92

1. ¿Qué es un elemento?.- Es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase
2. ¿Qué es un compuesto?.- Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periodica.

Porciento en Volumen (v/v)

Concentarción que expres los mililitros de soluto presentes en 100mL de disolucion.

        mililitros de soluto                              (mL de soluto )
%v ___________________   =   _______________________________
        mililitros de disolucion          (mL de disolvente + mL de soluto)

En la vida cotidiana la relacion (v/v) mide el contenido de el etanol (CH3-CH2-OH)de una bebida alcoholica con grados Gay -Lussac(G.L) en honor al frances Joseph Louis Gay-Lussac.
Los olumenes de los liquidos no siempre son aditivos. Para preparar un solucion de 100 mL no basta mezclar 12 mL de etanol con 88 mL de agua , se emplean 89 mL de agua ya que la gran afinidad entre al agua y el alcohol reduce el volumen total.

EJEMPLO :
Una botella de 946 mL . ¿Que volumen , en mL , de alcohol contiene?
Datos

• Volumen de disolucion = 946 mL
• Mililitros de soluto =  ?????
• %v = 38

                                          (%v ) (mililitros de disolucion )                 (38)      (946)
       mL de soluto    =    ___________________________      =   ________________  =    359.48 mL
                                                       100                                                       100

Concentración en Unidades Físicas

El metodo mas simple de expresar la concentración de una disolución. En general un sólido se cuantifica mediante su masa por lo sencillo que es pesarlo y un líquido mediante su volumen. De aqui surge el procedimiento en masa y el procedimiento en volumen.

• PORCIENTOS EN MASA(m/m)

Concentración que expresa los gramos de soluto presentes en 100 g de disolución.

Ejemplo:
Los gramos de soluto y solvente suman 100g de disolución.
Una disolución acuosa de sacarosa al 10% se prepa disolviendo 100g de azucar en 90g de agua

10g     +      90g        =100g disolución
(azucar)     (agua)       (disolución)

Como la dencidad del agua a temperatura ambiente es cercana a la unidad (1g/mL a 4°C) para propositos practicos  en lugar de pesar los 90g de agua es mas facil medir un volumen de 90 mL.

¿Qué es un mol ?

El mol es una unidad de cantidad de materia.Un mol representa la cantidad de masa contenida en 6.02x10(23) moleculas de sustancia. El número es concido como el número de Avogradro.

El mol es mol es una unidad algo peculiar por que "no pesa lo mismo " en cada caso . Al estar basada en un conteo de atomos o moleculas, la cantidad de masa total dependera de cuanta masa tenga cada molecula. Asi un mol de hidrogeno molecular (H2) tiene 2 gramos de masa, mientra que un mol de agua (H2O) contiene 18 gramos de masa.

Un mol pesa diferente dependiendo de la sustancia de la que estemos hablando.La utilidad de este concepto de mol radica en que cunado consideramos reacciones quimicas,las relaciones de masa de la sustancias relacionadas quedan reducidas a números enteros que corresponden alas reacciones quimicas que corresponde ala formula minima.

Por ejemplo podemos decir que 4 gramos de hidrogeno reaccionan con un mol de oxígeno para formar un mol de agua.Eesto concuerda mejor con la formula molecular del agua.

Practica No.2 "MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS"

• Experimento No.1

CUESTIONARIO DE CONCEPTOS ANTECEDENTES.

1. ¿El agua es una mezcla o un compuesto?, ¿Por qué?: El agua es un compuesto porque se compone por dos sustancias distintas tales como el hidrogeno y el oxigeno.
2. ¿Qué diferencia existe en las mezclas homogéneas y heterogéneas?: las mezclas homogeneas presentan 1 sola fase y no se pueden separar ni distiguir a simple vista. como por ejemplo tintas, la gaseosa, el petroleo y las mezclas heterogeneas tienen 2 fases y se pueden separar ademas se pueden distiguir a simple vista y presestan un aspecto no uniforme como por ejemplo el agua y el eceite.
3. Escribe 5 métodos físicos diferentes de separación de mezclas: decantación, filtración,cristalización, cromatografía y evaporación.

OBEJTIVO: Mediante una actividad experimental, el alumno practicará algunas técnicas comunes de sepración de mezclas.

MATERIALES.

1. Un vaso de precipitados de 250 ml.
2. Un papel filtro
3. Una cápsula de porcelana
4. Un embudo de filtración
5. Un soporte universal
6. Un anillo de hierro
7. Un mechero de bunsen
8. Una tela de alambre con asbesto

SUSTANCIAS.

1. Agua
2. Arena o Tierra
3. Sal común (NaCL)

PROCEDIMIENTO.

1. Dentro de un vaso de precipitados prepara una mezcla, agregando 100 ml de agua, una cucharadita de arena y 1.0g de sal comun. Agita hasta que se forme la dispersión.
2. Separa la mezcla anterior. Para ello utiliza papel filtro y un embudo de filtración. Vacia la mezcla por el papel filtro, lava bien las paredes del vaso que contenía originalmente la mezcla y vuelve a vaciar el líqido por el papel filtro. Identifica el sólido que queda en el papel filtro
3. Coloca parte del líqido filtrado en una cápsula de porcela. Calienta la c+apsulahasta que se evapore todo el líquido. Obsva los cistales fomados.

REGRISTRO DE OBSERVACIONES.

1. ¿Qué sustancia quedó en el papel filtro?: LA ARENA
2. ¿Cuales sustancias conforman el líquido formado?: AGUA Y SAL
3. ¿Cuál fue la sustancia obtenida al final?: AGUA SALADA

Ley de la conservación de la materia .

La ley de la conservacion de la materia o tambien llamada ley de Lomonósv-Lavoiser es una de las leyes fundamentales en la ciencia esta fue elavorada independientemente por Mijail Lomonosv en 1745 y por Antonio Lavioser en 1785, esta ley nos dice "En una reaccion quimica las masa permanece constante , es decir , la masa consumida de los reactivos es igual ala masa obtenida en los productos".
Esta ley es fundamental para la quimica.

Historia

La combustión uno de los problemas que tuvo la uimica en el siglo XVIII desperto el interes de Antonio Lavoser ya que trabajaba en un proyecto relacionado.Comprobo que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipiente cerrados con una cantidad minima de aire estos se recubrian con una capa de calcinado asta un momento de determinado de calentamiento,el resultado era igual ala masa antes de comenzar el proceso.Si el metal abia ganado masa al calsinarse era evidente que algo del recipiente debia haber perdido la misma cantidad de masa.Ese algo es el aire. Lavoiser que la calcinacion de un metal no era resultado de la perdida de algo muy material sino de la :una parte del aire .Y asi nunca varia la materia de los elementos .

PRACTICA No. 1 "PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS"

• Experiemento No.1: "Punto de Ebullición"

Cuestionario de conociemientos previos:

1) ¿Qué es el punto de ebullición?
R: Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir hierve.

2) ¿Qué es la presión de vapor?
R:La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o liquido se hallan en equilibrio con su vapor.

3) ¿Qué factores determinan la presión de vapor?
R: El factor más importante que determina el valor de la presión es la propia naturaleza del líquido, encontrándose que en general entre líquidos de naturaleza similar, la presión de vapor a una temperatura dada es tanto menor cuanto mayor es el peso molecular del líquido.

4) ¿Qué es la tensión superficial?
R: Es la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.Esta definición implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie. Este efecto permite desplazarse por la superficie del agua sin hundirse a algunos objetos.

Hipotesis: ¿Es posible lograr la ebullición del agua sin calentar?

R: Si, porque la   temperatura de ebullición de un líquido no es fija, sino que es aquella a la que la presión de vapor de dicho líquido se iguala a la presión externa que soporta.
Al efectuar un vacío parcial dentro de la campana provocamos que la temperatura de ebullición del agua sea igual a la temperatura ambiental a la que se halla, por lo que hervir no requerirá un incremento térmico. Y además, como el cambio de estado de líquido a gas requiere un aporte de energía, la porción evaporada de agua absorbe el calor que necesita para ello de la porción no evaporada, por lo que la temperatura final del agua que permanece líquida disminuye.

Registro de Observaciones:

-Punto de ebullicion del agua?.... 94°

• Experimento No.2 "Tensión superficial"

Hipotesis: ¿Crees que el agua y el agua jabonosa tienen la misma tensión superficial?

R: No, porque al ponerle jabón al agua cambias su dencidad y por eso mismo rompes la tension superficial del agua en su estado natural.

Registro de Observaciones.


1.- ¿Qué sucedio cuando llenaste el vaso con agua y colocaste los clips?
R: Debido a la tensión superficial, los clips flotaron.


2.- ¿Qué sucedió cuando agregaste el detergente en polvo?
R: Se rompe la tensión superficial del agua y los clips se hunden.

DISOLUCIONES

¿Qué es una disolución?

También llamada solución, es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua.

Una solucion diluida es aquella en las que la cantidad de soluto disuelto es muy pequeña con respecto a la cantidad que el solvente pudiera disolver a una temperatura dada.

Una solucion concentrada es aquella con cantidades comparables de soluto con respecto a la que el solvente puede disolver. Se clasifican en tres:

Soluciones insaturadas o no saturadas: es aquella en las que la cantidad de soluto disuelto esta por debajo de lo que el solvente pudiera aceptar .
Soluciones Saturadas: es aquella en que la cantidad de soluto es exactamente la que puede disolver el solvente a una temperatura dada.
Soluciones Sobresaturadas: es aquella en las que la cantidad de soluto es mayor que la que el solvente puede disolver

Disoluciones

Las disoluciones son mezclas homegéneas de un soluto con un solvente o dislvente .

¿Que es un soluto?

Es la sustancia minoritaria en la mezcla .

¿Que es un solvente?

Es la sustancia que predomina en la mezcla .

MEZCLAS

1) ¿QUE ES UNA MEZCLA?

Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

Algunas mezclas pueden ser "reactivas", esto significa que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como por ejemplo, una mezcla aire-combustible, en un motor de combustión interna.

Los componentes de una mezcla pueden separarse por destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación.
Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos.
Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.

Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas, y los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

¿Qué es una mezcla homogénea?

Es aquella en la que sus componentes no se distinguen a simple vista, es decir que no podemos darnos cuenta de que contiene.

¿Qué es una mezcla heterogénea?

Es aquella que se compone de dos o mas sustancias y éstas pueden distinguirse a simple vista a pesar de que una de ellas se encuentre en mayor o menos proporción son faciles de distinguir, un ejemplo seria las ensalas, ya que podemos darnos cuenta a simple vista de que sustancias consta, otro ejemplo de éste tipo de mezclas podria ser el agua y el aceite.

¿QUE SON LOS LIQUIDOS?

     Siendo éste nuestro primer trabajo, podemos decir que:

El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido.
Los líquidos estan formados por sustancias en un estado de la materia
intermedio entre los estados de solido y gaseoso.

Las moleculas de los líquidos no estan proximas como las de los sólidos,pero estan menos separadas que la de los gases.

Las moleculas en el estado líquido ocupan posiciones al azar que varian con el tiempo. Las distancias itermoleculares son constantes dentro de un estrecho margen.

Los líquidos presentan tención superficial y capilaridad, generalmente
se dilatan cuando se incremente su temperatura y pierden volumen
cuando se enfrian. Sin olvidarlo mencionamos que un líquido toma la
forma de su contenedor cuándo está sometido a la fuerza de gravedad.





Algunas de las propiedades de los líquidos podemos mencionar las siguientes:

1. COMPRESIÓN Y EXPANSIÓN: Las fuerzas de atracción en un liquido causan que las moléculas permanezcan juntas, y el aumento de la presión casi no produce efectos sobre el volumen, debido a que hay poco espacio libre dentro del cual se puedan aglomerar las moléculas. Por tanto, los líquidos son prácticamente incompresibles. De manera semejante, los cambios en la temperatura solo ocasiona pequeños cambios en el volumen. El aumento del movimiento molecular va acompañado de una elevación de la temperatura y tiende a aumentar la distancia intermolecular, pero a esto se opone las poderosas fuerzas de atracción. 
2. VISCOSIDAD: Algunos líquidos, literalmente fluyen al igual que la maleza, mientras que otros fluyen con facilidad, la resistencia a fluir se conoce con el nombre de viscosidad. Entre mayor es la viscosidad, el liquido fluye mas lentamente. Los líquidos como la maleza o el aceite de los motores son relativamente viscosos; el agua y los líquidos orgánicos como el tetracloruro de carbono no lo son. La viscosidad puede medirse tomando en cuanta el tiempo que transcurre cuando cierta cantidad de un liquido fluye a través de un delgado tubo, bajo la fuerza de la gravedad.
3. DIFUSIÓN: Cuando se mezclan dos líquidos, las moléculas de uno de ellos se difunde en todas las moléculas del otro liquido de a mucho menor velocidad que cuando se mezclan dos gases. La difusión de dos líquidos se puede observarse dejando caer una pequeña cantidad de tinta en un poco de agua. Sin embargo, como las moléculas en ambos líquidos están tan cercas, cada molécula sufre miles de millones de choques antes de alejarse. La distancia promedio entre los choques se le llama trayectoria libre media y es mucho mas corta en los líquidos que en los gases, donde las moléculas están bastantemente separadas. Debido a las constantes interrupciones en sus trayectorias moleculares, los líquidos se difunden mucho mas lentamente que los gases.
4. TENCIÓN SUPERFICIAL: En un liquido, cada molécula se desplaza siempre bajo influencia de sus moléculas vecinas. Una molécula cerca del centro del liquido, experimenta el efecto de que sus vecinas la atraen casi en la misma magnitud en todas direcciones. Sin embargo, una molécula en la superficie del liquido no esta completamente rodeado por otras y, como resultado, solo experimenta la atracción de aquellas moléculas que están por abajo y a los lados. Por lo tanto, las moléculas a lo largo de la superficie, experimentan una atracción en una dirección hacia el interior del liquido, lo cual provoca que las moléculas en la superficie sean arrastradas al interior. La situación mas estable se presentan estas desiguales fuerzas de atracción en la superficie del liquido es tan pequeña que sea posibles.



BIENVENIDA

Despues de tantas cosas, porfin podimos crear nuestro Blog, en el cual encontraremos
trabajos, tareas, practicas, definiciones, problemas dejados en clase, aqui comentaremos entre mi compañero Alexander Estefes y yo Alejandro Sicardo hacerca de cada una de las entradas publicadas, esperemos que sea de su agrado.